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上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷(2007.12.15)
得分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137
一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、0、D填入括号内(每小题2分，共70分)
1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )
(A)NaN02 (B)BaS04 (C)CH3OH (D)BaCO3
2．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )
(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应
3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物N0和N02的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33．6L恰好反应完全，则混合气中N0与N02的体积分数比是…………………………( )
(A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：1
4．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， )
(A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱
5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )
(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒
6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClmu2022yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )
(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n
7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )
(A)NH4+ (B)NO2- (C)N03- (D)有机氮
8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2N0+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )
(A)只有①② (B)只有②③ 。(c)只有①③ (D)全部都是
9．氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击的仍发生爆炸，生成氮气．关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性;②固体HN3属分子晶体;③固体NaN3属离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的说法是……………………( )
(A)①②③ (B)①②③④ (c) ②③④ (D)①③④
10．最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种‰的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是…………．。．( )
(A)与C60中普通碳原子的化学性质不同 (B)与14N含的中子数相同
(C)是C60的同素异形体 (D)与12C互为同位素
11．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→
C10+O2，CIO+0→Cl+ O2，下列说法不正确的是…………………………………( )
(A)反应后将O3转变为O2 (B)C1是总反应的催化剂
(c)氟氯甲烷是总反应的催化剂 (D)Cl原子反复起分解O3的作用
12．下列说法正确的是………………………………………………………………。( )
(A)离子化合物中一定含有金属元素 (B)构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
(c)原子晶体熔化要破坏共价键 (D)只有离子化合物中才存在离子
13．下列实验方案不合理的是……………………………………………( )
(A)混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂
(B)往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
(C)将鸡蛋白和盐水混合后可用过滤的方法分离出鸡蛋白
(D)用焰色反应鉴别NaC1、KCl、BaCl2三种无色晶体
14．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6．9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液.若再加入过量的CaCl2溶液，得到4．5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是．．．…………………………………………( )
(A)肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2
(B)肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
(C)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
(D)以上判断都不正确
15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是……………………… ( )
(A)六氟化氙(XeF6) (B)次氯酸(HCl0)
(C)氯化硫(S2Cl2) (D)三氟化硼(BF3)
16．多硫化钠Na2Sx。(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4，两NaCl0被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaC!0的物质的量之比为l：16，则x值是………………………………………………………………………( )
(A)5 (B)4 (C)3 (D)2
17．化学工作者从反应RH+C12(气)→RCl(液)+HCI(气)受到启发，提出在农药和有机合成中可获得盐酸，这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法………………………………………………………………………………( )
(A)蒸馏法 (B)水洗分液法 (C)升华法 (D)有机溶剂萃取法
18．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氯化产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是…( )
(A)H2O (B)AgN03溶液 (C)Na0H溶液 (D)K1溶液
19．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是…………………………………( )
(A)常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态
(B)硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
(C)稀有气体一般难于发生化学反应
(D)空气中氮气的化学性质比氧气稳定
20．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4Si O4→H6Si2O7+H2O，则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目是………………………一………( )
(A)5 (B)6 (C)7 (D)8
21．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列说法正确的是……………………………………（ )
(A)第七周期有50种元素 (B)该原子的质量数是l84
(c)该元素相对原子质量是292 (D)该原子核外有ll4个电子
22．在硝酸铵分解生成硝酸、氮气和水的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的
量之比为………………………………．．．…………………………………………………( )
(A)3：5 (B)5：3 (C)5：2 (D)．1：1
23.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是………………………………………………………………………( )
(A)电泳 (B)渗析 (C)凝聚 (D)丁达尔现象
24．实验室将NaCl03搠Na2SO3，按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体x，反应后测得NaClO3和Na2S03恰好完全反应，则x为…( )
(A)C12 (B)C12O (C)C102 (D)Cl203
25．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0 mL0．100 molu2022L-1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，S2O32-将转化成………… ( )
(A)S2- (B)S (C)S032- (D)SO42-
26．短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是…………………………………………………………………………………( )
(A)1 (B)3 (C)5 (D)6
27.HCl03具有很强的氧化性，将铜加入HClO3溶液中，难以得到的物质是………( )
(A)Cu(C103)2 (B)CuCl2 (C)H2 (D)C12
28.用l0ml的0．1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾3种溶
液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则3种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
(A)3：2：2 (B)1：2；3 (c)1：3：3 (D)3：1：1
29．下列反应原理一定适应于实验室制备重氨(ND3)的是…………………………( )
(A)D2和N2的直接合成 (B)ND4C1与消石灰共热
(C)通NH3于D20中，然后加热分解 (D)Mg3N2固体溶于D2O
30．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中，放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来的温度，
下列说法正确的是…………………………………………………………………( )
(A)溶液中Na+浓度增大，有O2放出 (B)溶液中OH-总数不变，有O2放出
(C)溶灌pH不变有O2放出 (D)溶液中Na+总数减少，有O2放出
31．有pH相等的4种一元酸A、B、C、、D的溶液各20mL，与过量的镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>B=A．这说明：①D的酸性最强，②A与B的酸性最强且彼此相当，③反应后原D溶液的pH最大，④反应后原A和B的溶液pH最大，⑤反应前D的电离度最大，⑥反应前4种酸的电离度相同．其中正确的是………………………………………( )
(A)①③⑤ (B)②④⑥ ，(C)①⑥ (D)②③
32．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体．其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种，则x、Y值是……………( )
(A)x=2，y=6 (B)x=1，y=2 (C)x=1，y=1． (D)x=2，y=l
33．乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中，氧元素的质量分数为44％，则碳元素的质量分数为………………………………………………………………………………（ ）
(A)、30% (B)40％。 (C)48％ (D)无法确定
34．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下可转化成C，则有机物A的可能结构有………………………………………………u2022( )
（A）2种 （B）3种 (C)4种 (D)5种
35.由CH4、C2H6、C3H6、C4H84种气体中的两种组成混合气完全燃烧时，所需O2的体积是混合气的3倍(相同状况)，则混合气中一定含有u2022u2022………………………………………（ ）
(A)C4H8 (B)C3H6 (C)C2H6 (D)CH4
二、每小题有一个或二个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题3分，共30分)
36．Na3N是离子化合物．它和水作用可产生NH3下列说法正确的是…………………( )
(A)Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 (B)Na3N与盐酸反应可生成两种盐
(C)Na+的半径大于N3-的半径 (D)Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
37．下列有关污染环境问题的叙述正确的是……………………………………（ ）
(A)光化学烟雾与汽车的用量无关 (B)水体的富营氧化与大量使用含磷洗衣粉有关
(C)酸雨就是指pH<7的酸性降永 (D)白色污染专指塑料垃圾引起的污染
38．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的溶液是…………( )
(A)H2S溶液 (B)FeSO4 (C)K2SO4 (D)NaOH溶液‘
39．已知Fe3O4可写成盐的形式Fe(FeO2)2，也可以写成氧化物的形式Fe0．Fe2O3。Pb3O4与之类似。下列表示正确的是……………………………………………………………( )
(A)PbO.Pb2O3 (B)2PbOu2022PbO2 (C)Pb2PbO4 (D)PbPb2O4
40．下列叙述正确的是……………………………………………………………( )
A．碱金属原子半径越大，其单质熔点越高
B．碳族元素的单质随着式量增大，硬度增大
C．第三周期元素的原子半径越小越易获得电子
D．Al3+、Mg2+、K徽粒半径逐渐增大
41.取pH均等于2的盐教和醋酸溶液各l00mL分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的悬………………………………( )
(A)醋酸与锌反应放出氢气多
(B)盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
(C)醋酸与锌反应速率大
(D)盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
42.将l mol一氧化碳和l mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO+H2O(气) CO2+H2，在一定温度下．反应达平衡后，得到0．6 mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述正确的是……………………( )
(A)一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
(B)反应物的转化率都提高
(C)平衡向正反应方向移动，二氧化碳在平衡混合气中的体积分数增大
(D)平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡浓度增大
43．不能证明乙二酸是弱酸的是…………………………………………………( )
(A)0.l mol／L乙二酸Vml和0．1 mol／L NaOH溶液2VmL恰好完全反应
(B)0．05 mol／L乙二酸溶液pH大于l
(C)相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小
(D)相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱
44．下列反应的离子方程式不正确的是…………………………………………………( )
(A)向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
(B)物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2C12→2Fe3++Br2+4Cl-
(C)硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O 2OH-+H2S
(D)向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32-+2H+→CO2↑+H2O
45．不能用来说明金属X比金属y还原性强的是……………………………………( )
(A)把X和Y组成的合金置于潮湿空气中，X先腐蚀
(B)X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
(C)X能从Y的盐溶液中把金属Y置换出来
(D)电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y
参考答案： (15题上传者认为无答案，32题上传者认为是D)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B A B B B D B D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C B B A B B D D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D A A C D D C C B CD
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
D B C A D AB BD AB BC CD
41 42 43 44 45
BC AD AC C B
2008年上海市高中学生化学竞赛
(“华理一化工杯”)初赛试题
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A B C D C B B B D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A A D A B A C C
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A D B C B A D C D B
31 32 33 34 35
A D D C C
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CD AD AB BC CD AB BC AD AC BD
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上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷
时间：一小时 满分100分 得分
学校 姓名 2000. 12
相对原子质量质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137
一．选择题（每小题2分，共40分）每小题有一个正确答案。
1．大气层中臭氧的重要作用是
（A）吸收二氧化碳 （B）补充氧气 （C）吸收红外线 （D）吸收紫外线
2．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为
（A）氢氟酸的酸性比其他酸强 （B）氢氟酸的氧化性比其他酸强
（B）氢氟酸的还原性比其他酸强 （D）钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
3．工业农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含三聚磷酸钠）。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因
（A）磷元素有毒 （B）磷酸根离子水解使水体酸度增大
（C）磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊
（D）含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急剧减少，导致水质恶化
4．用于发射“亚一号“卫星的我国“长征三号”火箭，其推进火箭所用燃料是
（A）高压液态甲烷 （B）高压液态氢 （C）凝固汽油 （D）固体酒精
5．法医进行指纹鉴定时，常用AgNO3溶液喷射指纹，这是因为指纹上留有
（A）食盐 （B）灰尘 （C）油酯 （D）水分
6．下列物质中可用于室内环境消毒的是
（A）氯气 （B）福尔马林 （A）石炭酸 （D）绿矾
7．用铁酸钠（Na2FeO4）消毒来自江湖的淡水是一项较新的技术，下列有关叙述中，正确的是
（A）Na2FeO4有强磁性使细菌不能生存
（B）Na2FeO4有强氧化性，把细菌杀灭
（C）Na2FeO4的还原产物Fe2＋可在水中生成Fe(OH)2沉淀而吸附水中悬浮物
（D）Na2FeO4在水中可水解生成Fe(OH)3
8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的撒拉间作用力都相同的是
（A）硝酸钠和金刚石 （B）硅晶和水晶 （C）冰和干冰 （D）苯和萘
9．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2→2COC12＋2RCl，为防止事故发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是
（A）溴水 （B）烧碱溶液 （C）硝酸银试剂 （D）淀粉碘化钾试纸
10．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
①CO2 ②SO2 ③NO2 ④CO ⑤H2S ⑥NO
（A）①②③ （B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④
11．为了减少酸雨，下列措施中有效的是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能
（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①③④⑤ （D）①③④⑤
12．在水泥与冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。该方法应用的原理是
（A）渗析 （B）电泳 （C）丁达尔现象 （D）过滤
13．水体污染是一严重的环境问题，下列减少水污染的措施是
①控制造纸工业废水 ②减少有机农药的使用
③多种植树木 ④减少SO2等气体的排放
（A）①②③④ （B）①② （C）①③④ （D）③④
14．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气。若用156g金属钾在一定条件下与氧气充分反应生成超氧化钾，用此超氧化钾完全吸收二氧化碳，则生成的氧气在标准状况下的体积是
（A）11.2L （B）22.4L （C）44.8L （D）67.2L
15．国家卫生组织宣布到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的“碘盐”。下列关于“碘盐”叙述正确的是
（A）“碘盐”应密封保存 （B）“碘盐”就是“I2＋NaCl”
（C）“碘盐”就是NaI （D）使用“碘盐”时宜高温煎炒
16．镁粉是焰火鞭炮中的重要原料。制造镁纷时，将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体是
（A）空气 （B）氢气 （C）氮气 （D）二氧化碳
17．用于飞机制造业的重要材料是
（A）Mg—Al合金 （B）Cu—Sn合金 （C）Al—Si合金 （D）不锈钢
18．下列物质的用迭错误的是
（A）食盐可用于制纯碱 （B）硅藻土作吸附剂
（C）硫酸铜可配制农药 （D）乙二醇作医用消毒剂
19．在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp，其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是
①0.1摩/升MgCl2溶液 ②0.l摩/升NH4Cl溶液
③0.1摩/升KCl溶液 ④0.1摩/升KOH溶液
（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③②
20．以下各种制备或纯化物质的方法，不正确的是
（A）向Na2SO3晶体中加入弄H2SO4制SO2
（B）实验室可用浓氨水加热，再通过无水氯化钙干燥管制得干燥氨气
（C）在含有Cu2＋的FeSO4溶液中加过量Fe粉过滤，得纯FeSO4溶液
（D）将空气液化，然后逐渐升温，可以先得到氮气
二．选择题（每小题3分，并30分）每小题有一个正确答案
21．下列各组溶液中，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
（A）KAlO2和盐酸 （B）Ba(OH)2和NaHSO4
（C）CaCl2和NaCO3 （D）稀H2SO4和NaHCO3
22．制取漂白粉，配制波尔多波液以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是
（A）硫磺 （B）熟石灰 （C）胆矾 （D）石膏
23．已知 H2SeO3＋2SO2＋H2O→Se＋2H2O，结合所学知识判断下列强弱关系正确的是
（A）还原性：TeO2＞SeO2＞SO2 （B）氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2
（C）还原住：H2Te＜H2Se＜H2S （D）酸性：H2SeO3＞H2SO4
24．只用水就能鉴别的一组物质是
（A）乙醇、乙醛、乙酸 （B）苯、乙酸、四氯化碳
（C）乙醛、乙二醇、硝基苯 （D）苯酚、乙醇、甘油
25．把a升(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变为NH3气逸出；别一份需加含c摩BaCl2的溶液恰能完全沉淀SO42－原溶液中NO3－的浓度是
（A） 摩/升 （B） 摩/升 （C） 摩/升 （D） 摩/升
26．某无色透明溶液，滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是
（A）K＋、Na＋、MnO4－、NO3－ （B）NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
（C）Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ （D）Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、SO42－
27．在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平台对，两容器中间的转化率应是
（A）a中大 （B）b中大 （C）a、b一样大 （D）无法判断
28．主族元素R原子的L层比Z原子的L层少3个电子，Z原子核外电子总数比R原子核外电子总数多5个电子。R和Z形成的化合物可能是①离子化合物Z3R2②离子化合物Z2R3③共价化合物Z3R2④共价化合物Z2R5⑤共价化合物R2Z3其中正确的是
（A）① （B）③ （C）①④⑤ （D）②④⑤
29．在标准状况下750mL含臭氧的氧气，其中若臭氧完全分解，其体积变为780mL（标准状况），若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2，则析出I2的质量为
（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g
30．所有氮的氧化物都能和铁粉进行下列反应：4NxOy＋yFe→yFe3O4＋2xN2，将2mol NxOy通过500g灼热铁粉完全反应后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物是
（A）N2O （B）NO （C）NO2 （D）N2O3
三．选择题（每小题3分，共30分，答对一个给1分，如有选错和多选一律不给分）每小题有一个或二个正确答案
31．自来水厂常用氯气和绿矾改善水质，它们所起的作用是
（A）漂白 （B）杀菌消毒 （C）形成净水剂 Fe(OH)3胶体
（D）形成净水剂 Fe(OH)2胶体
32．实验室常以纯净的无水Na2CO3作基准物，用未知浓度的盐酸滴定之，通过此法来测定盐酸的精确浓度，下列判断正确的是
（A）若所取Na2CO3在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高
（B）若称量Na2CO3天平的法码上沾有污物，则被测盐酸浓度偏高
（C）盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲出，则被测盐酸浓度偏高
（D）滴定前，滴定管里的溶液仰视读数；滴定后，滴定管里的溶液俯视读数，则被测盐酸浓度偏高
33．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，它是一种卤代烃。关于氟里昂—12的说法错误的是
（A）它有两种同分异构体
（B）它可以看作甲烷分子中的氢原子被氟、氯原子取代的产物
（C）它是非极性分子
（D）它的分子中碳原子的4个价键均已充分利用
34．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：[K十]＝[CI一]＝1/2[Na＋]＝[SO42－]，则取的熔质可能是
（A）KCl和Na2SO4 （B）KCl、NaCl和Na2SO4
（C）NaCl、Na2SO4和K2SO4 （D）KCl、K2SO4和Na2SO4
35．下列各组溶液中，均含有等物质的是的溶质，如将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是
（A）FeCl3、KSCN、HCl （B）AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
（C）Na2CO3、NaAlO2、NaOH （D）CaCl2、NaHCO3、NaOH
36．可逆反应2A＋B 2C（g）＋Q，Q＞0；当达到平衡时，升高温度使平衡发生移动，当重新平衡时。恒容容器内气体的平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是
（A）A为固态、B为固态 （B）A为气态、B为故固态
（C）A为固态、B为气态 （D）A为气态、B为气态
37．四个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品制成水溶液，加入足够的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液，持沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
（A）3.06克 （B）3.36克 （C）3.66克 （D）3.96克
38．在25℃时，有80克饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a克，反应后温度回复到25℃，溶液的下列有关税法正确的是
（A）溶液中Ba2＋浓度将增大 （B）溶液的PH值将增大
（C）溶液中Ba2＋总数将减少 （D）溶液中[OH－]不变
39．甲、乙两针筒分别盛有20mLNO和10mL O2，将乙针筒内的O2注入甲针简内，得到气体的体积（气体体积均在同温同压下测定）是
（A）等于20mL （B）等于30mL （C）小于20mL （D）20～30mL之间。
40．两种固体物质的混和物，充分加热使其分解，残留固体的质量是原固体混和物质量的一半，则原固体馄和物不可能是
（A）Na2CO3和NaHCO3 （B）Mg(OH)2和MgCO3
（C）Fe(OH)3和Cu(OH)2 （D）Cu(NO3)2和CaCO3