原电池和电解池电极接法

5V，500ma。1、电解电源可以用手机通电器，5V，500ma就可以了，负极接一个碳棒（铅笔芯），正极接工件（防水处理时留一点裸露的地方供接正电极）。注意注意工件上接正极这个裸露部分等下电解时可不能接触到水中。2、电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。颜色也可以表示正负极：红色代表正极，黑色代表负极。电解槽中的电极：电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。

构造和工作原理一、电化学/电解去毛刺原理（略）　　电解去毛刺的基本原理是利用金属在电解液中产生阳极溶解的电化学反应现象。以需要去毛刺的工件为阳极，工具电极为阴极，当一定压力电解液通过工件上的毛刺和特殊设计的工具电极之间狭小的间隙同时，短时间加以电解电压，这时在工件的毛刺或棱边部分电流***集中，电流密度也***大，因而时毛刺很快被溶除，棱角也被倒圆。在电化学去毛刺的过程中，工件和工具电极二者之间是相对固定不动的，即属于固定式工具阴极的电化学加工方法。二、电化学/电解去毛刺机床主要结构　　电解去毛刺机床主机采用全防腐钢板焊接结构，工作区域为全不锈钢制成。　　工作台、左右工具电极的进给均用气控驱动。　　工作台的移动使工件的装卸在机床的加工区域外进行，使工件的装卸更为方便。其结构采用双导柱形式，使其结构的防溅防腐更为可靠。　　工件的***采用两***一周向面的***方式。　　左右工具电极的移动的可使工具电极迅速地伸入并到达工件的去毛刺部位。其结构采用防腐型直线导轨形式，并前端装有电极导向器及侧挡液板。　　在加工区域后侧为电解工作液进回液口。进液口通过软管与电解工作液槽连通，回液口通过回液管使工作腔内的工作液回入电解液系统内。　　在加工区域后上方备有空气抽风口，可与厂房通风管相联接，以消除加工过程中由于电解工作液的流动可能产生的雾气。三、电化学/电解去毛刺电源及控制系统　　电解去毛刺机床的电气系统分为直流电源和控制系统二部分。 电解去毛刺电源：　　电解去毛刺加工电源采用晶闸管整流电源。电源电压可调，电流实现分档定值控制。电源的输出具有稳压运行性能，还具有过流、短路等保护功能。　　本机床配置电解电源主要参数：　　电源输出额定电压：DC24V　　电源***大输出电流：1000A　　电源调压范围：DC 6—24V　　控制系统:　　控制系统由可编程控制器、机床电器、短路检测电路等组成。　　可编程控制器用于手动操作和自动循环的控制。手动操作是由工作台的移动、侧向电极的移动、主泵开关、短路检测、过滤启动等按钮开关来接通和断开各控制的工作方式。自动循环是机床处在原位时，按下启动按钮，自动执行一个周期操作。操作完后机床停在原位上。　　机床电器是由控制电气系统的电源和温度检测组成。电气系统的电源控制由急停按钮，带锁开关，准备按钮控制。　　温度检测系统由探头、控制仪组成。当探头（传感器）受工作液变化而变化，温度信号由探头送控制仪并显示。　　考虑到电解加工时可能造成的零件与电极间的短路***，机床在加工前采用短路检测电路对零件进行检测和显示。当检测到电极与零件发生短路时短路检测电路将切断加工。四、电化学/电解去毛刺电解液系统　　电解液槽由优质不锈钢焊接而成，输液主泵采用国际著名泵业制造公司丹***兰富（GRUNDFOS）生产的 SPK 型浸入式不锈钢泵。　　电解液在长期使用后，其中所含的金属氢氧化物和其它杂质不断增加，这将使电解液的粘度增大，影响电解液在加工间隙内的流动，严重时会发生短路，造成工件和电极的损坏。本系统对电解液进行粗、精两道过滤。粗过滤采用全防腐的纸带过滤机过滤，以去除电解液中的杂质和大颗粒蚀除产物。精过滤采用滤芯过滤，由于蚀除产物——金属氢氧化物颗粒细微，须定期对过滤器及滤芯进行清洗和更换。五、电化学/电解去毛刺工具电极夹具单元及对工件的要求　　工具电极夹具采用固定式阴极结构，每套电极夹具根据工件去毛刺部位的具体去毛刺结构及要求，专门设计制造。　　阳极和阴极（即工件和电极）之间的金属接触会出现短路，导致电极和工件的损坏。因此有必要对工件上毛刺的大小和方向作如下规定：　　1、毛刺须与电极插入方向平行；针对本方案零件，钻孔时应为直径小的孔先加工，后加工直径大的孔。　　2、毛刺长度不大于0.8mm；　　3、毛刺厚度***大为0.15mm。　　4、去毛刺部位的位置度误差不能超过0.2mm，位置度误差过大时只能采用大于去毛刺部位大小的电极加工，扩大加工范围（在工艺允许时）。　　如果由于前道工序非正常切削加工，而使工件产生超过上述要求的飞边毛刺时，应当调整切削加工工序，使产生的毛刺符合上述要求，或用手工工具将毛刺飞边预先去除后，方可进行加工。　　吸附在工件上的脱落的切屑以及污物也会造成加工时的短路故障、加工缺陷以及不良的导电接触，因此，工件必须经过前道清洗后才能进行加工。　　工件去毛刺加工后，零件表面粘附有电解液，须进行清洗并作工序间暂时性防锈处理。六﹑电化学/电解去毛刺工序的前后清洗由需方负责。　　电解去毛刺加工是电化学的一种特殊应用形式，它对加工工件无机械作用力，容易实现自动化或半自动化，适合去除高硬度、高韧性金属零件的毛刺，可以在工件的特定部位进行限定加工。　　对于手工难以处理、可达性差的复杂内腔部位，尤其是交叉孔相贯线的毛刺，利用电化学去毛刺有着明显的优势。电化学去毛刺对加工棱边可取得较高的边缘均一性和良好的表面质量，具有去除毛刺效果好、安全可靠、***等优点，一般情况和传统工艺相比，效率可提高10倍以上。电解去毛刺机床，它可广泛用于气动、液压、工程机械、油嘴油泵、汽车、发动机等 行业不同金属材质的泵体、阀体、连杆、柱塞针阀偶件等零件的去毛刺加工。　　电解/电化学去毛刺机，它可广泛用于气动、液压、工程机械、油嘴油泵、汽车、发动机等 行业不同金属材质的泵体、阀体、连杆、柱塞针阀偶件等零件的去毛刺加工。 电化学去毛刺机床，它可广泛用于气动、液压、工程机械、油嘴油泵、汽车、发动机等 行业不同金属材质的泵体、阀体、连杆、柱塞针阀偶件等零件的去毛刺加工。

汽车电瓶怎么充电的汽车新电瓶充电方法将电池正极接电源正极，电池负极接电源负极。初次充电分两个阶段进行：首先用初次充电电流充到电解液放出气泡，单格电压升到2.3—2.4V为止。然后将电流降为1/2初充电电流，继续充到电解液放出剧烈的气泡，比征和电压连续3h稳定不变为止。全部充电时间约为45—65h。温度控制在35—40℃，初次充电完毕时，若电解液比重不合规定，应用蒸馏水或比重为1.4的电解液进行调整。调整后再充电2h，直至比重符合规定时为止。新蓄电池第一次充电后往往达不到容量，应进行放电循环。用20h时放电率放电(即用额定容量1/20的电流放电至单格电压降到1.75V为止)，然后再补充充电电流直至充足，经过一次充、放电循环若容量仍低于额定容量的90%，应再进行一次充、放电循环。判断新车蓄电池是否充电完毕(1) 如果电解液"沸腾"，同时出现气泡，那么表明充电完毕。(2) 测量单格电池电压值大小，如果电压3秒内不波动，达2.7V，那么表明充电完毕。(3) 测量电解液的相对密度，如密度3h内不再波动，达最大值，那么表示充电完毕。使用中汽车蓄电瓶定期补充充电步骤如下：(1)先用蒸馏水或蓄电池专用补充液将蓄电池的液面调整到规定高度。(2)充电前按照充电设备的额定电压和额定电流将要充电的蓄电池连接起来。串联在一路的蓄电池的总电压不能大于充电设备的额定电压。(3)定电流充电的充电电流是根据蓄电池的容量来选择的。定电流充电分两个阶段进行。阶段一的充电电流是蓄电池额定容量的十分之一，阶段二的充电电流是蓄电池额定容量的二十分之一。(4)蓄电池充完电后，检查蓄电池的电解液的密度。如电解液密度不符合要求，可先将原格内的电解液到出一些;如原密度过小，可再加入相对密度的浓电解液;如原密度过大，可加入蒸馏水稀释。调整后液面高度应符合规定。除了快速充电之外，还有一种为慢充电，充电时间为10-15个小时，那些深亏电池就必须进行慢充电，否则充电时间不够，充电量不足，会直接影响到汽车的行驶性能。虽说充电是个相当简单的操作，但也有一些注意事项：向铅酸蓄电池充电时，要穿上保护衣；充电时，汽车蓄电池附近不能有火花，禁止抽烟；对一个或对多个汽车蓄电池并联充电时，充电器电压不要超过16v。

汽车新蓄电池的充电方法正确使用将电池正极接电源正极，电池负极接电源负极。@初充电争两个阶段进行首先用初充电，电流充到电解液放出气泡，单格电压升到2.3~2.4V为止。然后将电流降为1/2初充电电流，继续充到电解液放出剧烈的气泡，比征和电压连续3h稳定不变为止。全部充电时间约为45~65h。充电过程中应常测量电解液温度，用电流减半、停止充电或冷却的方法，将温度控制在35~40℃。初充电完毕时，若电解液比重不合规定，应用蒸馏水或比重为1.4的电解液进行调整。调整后再充电2h，直至比重符合规定时为止。新蓄电池第一次充电后往往达不到容量，应进行放电循环。用20hh时放电率放电（即用额定容量1/20的电流放电至单格电压降到1.75V为止），然后再补充充电电流充足。经过一次充、放电循环若容量仍低于额定容量的90%时，应再进行一次充、放电循环。

]电解用大电流是为了生产效率,低电压是因为电解两极的压降低,不需要高电压。

六三的发电机的话，可以把那个正解可以互换的把她护换成他的一个键值，只是想啊！

可以。金离子(以[AuCl4]-存在)具有很强的氧化性，原因就在于他的单质的还原性很低，所以用电解的方法可以将其提纯，具体的提纯方法为:用碳棒做阴极和阳极，可以根据配合物的稳定常数和标准电极电势算出其反应电极电势为1.00V，所以理论上用大于1V的电压进行电解就可以使反应进行，但考虑到水溶液的电阻和其他因素，最佳的电解电压为3-4V。在电解时，金配离子首先放电被还原，沉积在阴极上，其他金属配离子由于不优先则被留在溶液中，达到分离目的。用铜电极也可以，因为即使生成了铜离子，在阴极上还是金配离子首先放电，但这样会使溶液中的杂质离子的含量增多，使得溶液导电性过高，导致电流过大，影响产物的品质，并且还会消耗铜电极，不推荐使用。

由于传统黄金的电解因黄金的积压量大，单位生产量低，导致了黄金在该工艺下变现能力不够，给企业周转带来不便，本公司根据黄金电解实质，改变电解方案，优化电质量，实现了黄金的低积压高效率电解，电解每百公斤积压可降到3-5公斤左右，16个3000毫升的烧杯做电解槽，每天（24小时）可电解240公斤黄金，经一次电解，经二次电解，黄金纯度近99.999%，回收率和普通电解一样高，这篇博客须用长时间跟踪实际工作来写，现在粗略讲解如下（因在生产单位是不允许拍照，只有用文字叙述）： 第一：在同一电解槽中，黄金纯度与原始粗金含量的关系，实践中90%左右的粗金经一次电解可得99.9%黄金，99%左右粗金经一次电解可得99.98%左右黄金，99.9%黄金经一次电解可得99.994%左右黄金，99.95-99.99%黄金经一次电解可得99.999%以上金；第二：在同一黄金含量下在同一电解槽中极间距越大所得黄金纯度越高，需要直流电压及叠加脉冲幅度越高，黄金产量越低；第三：在同一黄金纯度下碘金酸介质比氯金酸介质电解所得金纯一个数量级，速度高一个数量级；第四：在同一条件下脉冲叠加电解比纯直流电解效率高； 在实际生产中，电源我们设计了数字脉冲电源，工作脉冲频率在38KHz左右，电源内阻在0.068欧左右，所以实现了电源效率高、负载能力极强的电解电源，重量是同容量常规电解电源的五分之一，所有关键部件采用进口原装西门子公司部件。该电源具有自动保护功能。 电解液是将500克99.995%金在做电解槽的烧杯中王水溶解赶硝，用30%左右的盐酸稀释到2300毫升、电解时不断添加盐酸。 电解槽采用3000毫升加厚优质烧杯置于特制的通风厨内，采用“两阴夹一阳”的方式工作，槽导线采用直径为5毫米（建议用7毫米）纯银导线，阴极吊钩采用含99.995%金直径为4毫米吊钩，阳极采用粗金4毫米吊钩，阴极板采用0.3毫米厚，120毫米宽、150毫米长的99.995%金片，吊钩焊在片上，在阴极模具上整形后挂在杯壁上，整个阴极重120克左右，阳极金厚15毫米，120毫米宽，150毫米长，耳半圆直径为15毫米，用高密度石墨模具铸造而成。重4.65公斤左右，被电解的粗金含量为99.3%左右，阳极吊钩为34克，将阳极挂在阳极吊棒（石英玻璃棒）上，开启电源，使电流稳定在265A，电解3时刷一次阳极，将氯化银刷沉到杯底，继续电解到结束，历时6小时左右，残极重80克左右，每杯12小时电解两轮，电解9公斤左右，在多杯电解中，为减少积压，第二轮电解需按计算比例剩出几个电解槽将本班次所用电解液回收同残极一并铸板电解，使每百公斤黄金电解的挤压量小于3公斤。产出的电金在电解槽上盐酸洗净、再用水洗到无酸性铸锭，再进行同条件二次电解，所得电金用2：1硝酸煮洗20分钟，用2：1氨水煮洗20分钟，用水洗净铸锭，可得99.995%以上金。 金电解损耗从铸阳极板开始到铸成成品金锭，一次总损耗为0.03%-0.05%。我们考察了该损耗的主要原因是：大部分为铸板或铸锭是的冶炼损耗、其次是电解时的挥发损耗（该损耗可采用自冷凝式的封闭通风厨降至最低），和跑冒滴漏的操作损耗，也有粗金含量的检测误差。 黄金精炼的工业化生产：随着市场的不断开放，高纯金的需求量急剧增大，促使黄金精炼发展，有些精炼的朋友抓住机遇欲将自己的小厂升级为规模化的精炼工厂，但市场粗金来料的复杂性（来料从从矿山、首饰、工业料扩大到工业垃圾及电子垃圾提炼料，含量从75-99.95%、杂质金属从常规的有色金属到出现了含有多种稀土金属的粗金）很难用一次水法或电解法做出99.995%的黄金，做批量黄金精炼的朋友都知道，有些粗金小批量（小于5公斤）时，可用水法做出99.99%以上含量金，但大批量用同方法生产时，又做不出99.99%以上金，有时某一或几批生产出99.99%以上金，但同类料用同样方法在后几批中很难得到99.99%以上金等等，都反映了水法的不稳定性，这在工业化生产上很难做到统一化！虽有萃取精炼的，但由于萃取剂容量所限及水量巨大很难实现大规模工业化生产（我们的实践是：黄金萃取用在铂族金属精炼中萃取杂质金最恰当，不宜用来黄金的大规模精炼生产），在此我们推荐用一次水法和两次电解法将所有含75%以上的金精炼成99.995%以上的金。即用水法将75%以上的粗金精炼到99.95%左右的金，然后铸板电解一次可得99.995%左右金，但此时金中的个别杂质可能不符合国家一号金要求，可进行二次电解，所得金近99.999%，此时主杂质含量都低于国家一号金中杂质的含量，总损耗在0.098%左右（该损耗是水法用带四级吸收的万用反应器中进行，电解是在脉冲高速电解系统中进行统计的结果），在此系统中所生产的金质量稳定，工序简单顺畅，工作环境好。用工少，效率高。

电子也能从电解质中流过的。

铝阳极氧化电源，一般以10%~20%硫酸为电解液，电流密度每平平方米100~200A，电压在10~20V范围，其电解电源按此选择。

电子智能在导线里运动，不能在电解质中运动，在电解质中运动的是带有电荷的离子。

1902年出现了第一个玻璃的汞弧整流器。1910年出现了铁壳汞弧整流器。用汞弧整流器代替机械式开关和换流器,这是电力电子技术的发端。1920年试制出氧化铜整流器，1923年出现了硒整流器。30年代，这些整流器开始大量用于电力整流装置中。20世纪40年代末出现了晶体管。20世纪50年代初，晶体管向大功率化发展，同时用半导体单晶材料制成的大功率二极管也得到发展。1954年，瑞典通用电机公司（ASEA公司）首先将汞弧管用于高压整流和逆变,并在±100千伏直流输电线路上应用，传输20兆瓦的电力。1956年，美国人J.莫尔制成晶闸管雏型。1957年，美国人R.A.约克制成实用的晶闸管。50年代末晶闸管被用于电力电子装置，60年代以来得到迅速推广,并开发出一系列派生器件,拓展了电力电子技术的应用领域。 　电力电子电路 　随着晶闸管应用的推广，开发出许多电力电子电路，按其功能可分为：①将交流电能转换成直流电能的整流电路；②将直流电能转换成交流电能的逆变电路；③将一种形式的交流电能转换成另一种形式的交流电能的交流变换电路；④将一种形式的直流电能转换成另一种形式的直流电能的直流变换电路。这些电路都包含晶闸管，而每个晶闸管都需要相应的触发器。于是配合这些电力电子电路出现了许多的触发控制电路。根据所用的器件,这些控制电路大体上可以分为3代。第一代的控制电路主要由分立的电子元件（如晶体管、二极管）组成。直到80年代后期，还用得不少。第二代由集成电路组成。自从1958年美国出现了世界上第一个集成电路以来，发展异常迅速。它应用到电力电子装置的控制电路中,使其结构紧凑,功能和可靠性得到提高。第三代由微机进行控制。70年代以来，由于微机的发展使电力电子装置进一步朝实现智能化的方向进步。电力电子装置随着电力电子电路的发展和完善，由晶闸管组成的许多类型的电力电子装置不断出现。如大功率的电解电源、焊接电源、电镀用的直流电源；直流和交流牵引、直流传动、交流串级调速、变频调速等传动用电源；励磁、无功静止补偿、谐波补偿等电力系统用的电力电子装置；低频、中频、高频电源等各种非工频电源，尤其是感应加热的中高频电源；不停电电源、交流稳压电源等各种工业用电力电子电源；各种调压器等等。这些电力电子装置,与传统的电动机-发电机组比，有较高的电效率(以容量10千瓦至数百千瓦、频率为1000赫的电动机-发电机组为例,在额定负载下,效率η=80%，并随负载减小而显著降低,若用晶闸管电源,η≥92%,且随负载变化不大），因此，有明显的节能效果。电力电子装置是静止式装置，占地面积小，重量轻，安装方便（以焊接电源为例,与旋转焊机相比，重量减轻80%,节能15%）。同时，电力电子装置往往对频率、电压等的调节比较容易，响应快，功能多，自动化程度高，因此用于工业上不但明显节能，还往往能提高生产率和产品质量，节省原材料，并常能改善工作环境。但电力电子装置大多为电子开关式装置，它往往对电网和负载产生谐波干扰，有时还对周围环境引起一定的高频干扰，这是在设计这些装置和系统时必须妥善解决的（见高次谐波抑制）。

头上有一个5000瓦的电解电源。调到12V能直接供电吗？

是变频器吧楼主？

理论0.6V以上就可以，但是考虑溶液电阻可以2V电压。其他的能耗太实际的问题，只有你做了才知道。希望对你有帮助O(∩_∩)O

电解池工作中电子是由电源提供的。原电池的电子是由放电物质提供的。电源的作用是通电后，使电子在负极大量聚集，吸引放电物质（多为阳离子）过来放电。正极吸引放电物质（多为阴离子）过来放电。

电解消耗电源能量 原电池产生能量用原电池 电解

不一定，电解水有几个基本要求： 1，纯水，不含盐类物质，不然一开始出来的可能不是氢气和氧气； 2，加入NaOH适量； 3，一定要用直流电，电压6V以上，一般可以用12V，效果好点。电流大是效果好，但是越大越容易发热，在水中短路了，使电源变压器烧坏。 4，电源的正负极要分开远点 5，注意防火、防爆

防止误判。1、当水质电解器接通电源后，双手不得抓在水质电解器的电极上；不得将手指伸入检验水中；不要让儿童玩耍水质电解器，尽量透明皿器，最好不要使用玻璃杯装水。2、水质电解器用完后，应用干布将电极擦干，并用细纱布将铁质及水质电解器杆上的水擦净，并妥善保管。3、点解结束时先提取电解质再关闭电源防止误判，造成数据错误。

直流电，6-12V稳压电源。

同性相斥，异性相吸。阴极的那边是蓝色的或蓝色深一点，因为Cu是+2价的.....

当然可以，但是那个属性排在氢元素导线不能用 否则不叫点解水

你要是明确了电解池的原理就会知道，电解池的目的是进行化学反应，生成新物质，要求电机不能变，否则良机物质就该混合了，有时，电流方向改变会影响反应正常进行。所以不能用交流电。两种池最明显的区别是原电池将化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能。

不会。根据查询电子发烧友网显示，电源适配器坏了不会导致接口电解，电源适配器损坏后不会对电脑造成损害，因为电源会自动断电。如果是电源输出电压异常，可能会对笔记本电池造成损害。

如果是使用惰性电极，反接是没有影响的。如果反接后阳极是活性电极，阳极就会溶解。

姐姐请你看清楚一点,电解池电子从电源负极出来,经过阴极到达溶液,再到阳极,经过电源正极回到电源.原电池的电子也是从负极出来,到外电路,再到正极回电源.有什么区别?原电池的内电路是电解质加两极这一部份,外电路就是除了内电路以外的部份那是原电池原理,你不用管那么多

找半天找不到啊

电解抛光主要是在通过正负极的电流、电解液的同共作用下来改善金属表面的微观几何形状，降低金属表面粗糙度，从而达到工件表面光亮平整的目的。电解抛光首先主要的特点就是选择性的溶解，工件表面从微观上看是呈波浪曲线形的，金属表面凸出的部位得电率比凹进的部位得电率要高、所以凸出的部位会先溶解，而凹进的部位因得到的粘膜较多，得电低，所以呈钝化状态，不容易被溶解。所以电解的初期是表面理整的过程。待表面平整后再慢慢进入出光的过程，这时表面就光亮平整了。扩展资料电解抛光机配合电解液、电解槽、电解电源、铅板、加热管等，对不锈钢、铜、铝等金属进行抛光处理，从而美化金属表面，使金属表面达到镜面效果。电解抛光主要应用于不锈钢制品的自行车配件、门窗、五金配件、复合管、医疗器械、水处理设备等领域，特别是对于一些异形件，机械抛光无法操作的工件，有很好的取代作用。在工业生产中，电解抛光是应用很广的抛光工艺，经过不断的发展，电解抛光工艺也日趋成熟，无论是在亮度，还是应用领域上，都达到了前所未有的程度。参考资料来源：百度百科-不锈钢电解抛光

特点1、独特的高效耐腐蚀电解膜设备采用特制的不对称耐腐蚀电解隔膜，具有电导率高、电解电压低、节能耐腐蚀、免维护、能自动平衡设备内阴阳极的酸碱度的特点，可提高ClO2的含量。该电解隔膜不仅能提高设备电解效率，同时还降低了设备的盐耗、电耗，运行成本低。2、先进的电解液内循环工艺采用先进的电解液内循环工艺，消除电解过程中产生的浓差极化等不利影响，提高设备运行稳定性，保证发生器稳定地产生复合消毒气体，提高了ClO2的含量。采用电解液循环工艺可以有效提高电解液浓度，降低电解电压，提高电流效率，同时盐水不外排，降低盐耗，运行成本低。3、采用五元稀贵金属涂层的活性钛基阳极，电解效率高、免请洗、耐腐蚀、使用寿命长。4、设备采用全钛塑材料，耐腐蚀性能好、使用寿命长。5、.科学、完善的工业纯钛换热系统,不仅使设备始终保持在最佳工作温度,而且不浪费冷却水。6、发生器采用全密封设计，工作时无泄露，操作环境好。7、复合消毒气体现场制备，负压投加，发生器运行安全可靠。8、TYD系列可控硅整流电解电源和技术先进的自动控制系统，不仅使发生器具有自动排碱、故障报警等功能，而且还可根据用户需要，接收流量计、余氯传感器的标准信号实现闭环自动控制或远程计算机控制。

电解硫酸铜不可以用交流电。电解都是直流电，用交流电不可能电解出铜的。电池产生的都是直流电，反过来，电解液只能用直流电电解。这是最基本的电化学原理。

.用交流电也可以电解，但是由于正负极不断交换，得到的是氢气和氧气的混合气.因为正极产生O2，负极产生H2，如果是交流电源，电源的正负极会发生变化，就是两个电极一会是产生O2,一会产生H2

A、电能转化为化学能的装置是电解池，故A正确； B、电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极，故B正确； C、电解池中电子从阳极流出沿导线流回电源的正极，故C错误； D、电解池中发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极，故D正确；故选C．

不是交流，是叠加在直流电压上的交流成分。

电解电容在开关电源中的作用有：旁路、去耦、滤波、储能。1、旁路电容是为本地器件提供能量的储能器件，它能使稳压器的输出均匀化，降低负载需求。就像小型可充电电池一样，旁路电容能够被充电，并向器件进行放电。2、去耦：专指去除芯片电源管管脚上的噪声，该噪声是芯片本身工作产生的。配置去耦电容可以抑制因负载变化而产生的噪声，是印制电路板的可靠性设计的一种常规做法。3、滤波：电容把电压的变动转化为电流的变化，频率越高，峰值电流就越大，从而缓冲了电压。滤波就是充电，放电的过程。电解电容是电容的一种，金属箔为正极（铝或钽），与正极紧贴金属的氧化膜（氧化铝或五氧化二钽）是电介质，阴极由导电材料、电解质（电解质可以是液体或固体）和其他材料共同组成，因电解质是阴极的主要部分，电解电容因此而得名。同时电解电容正负不可接错。铝电解电容器可以分为四类：引线型铝电解电容器；牛角型铝电解电容器；螺栓式铝电解电容器；固态铝电解电容器。

电解质导电条件溶解在溶剂里或者熔融状态。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。[1]根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。电解原理：电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阳极上进行氧化反应，在阴极上进行还原反应。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

根据电解时生成物的情况,电解可分以下几种类型： 1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解； 2．分解电解质型：无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解； 3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解； 4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解.电解过程中的能量转化（装置特点） 阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极 发生电解反应的条件 ①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路 电极反应 电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式：Cu2++2e＝Cu 电解结果 在两极上有新物质生成 电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电,氢（酸）后离子先放电,氢（酸）前铝后的离子看条件 四类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐）,pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐,）,无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐PH不变.电解质溶液复原—加适量电解质. ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）,pH变大.电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐）,pH变小.电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物 意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属.在金属的保护方面也有一定的用处. 编辑本段电解原理的应用 氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱. 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－.其中氧化性H＋＞Na＋,还原性Cl－＞OH－.所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）. 阴极：2H＋2e—＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑. 电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时,把待镀的金属制品（即镀件）作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液. 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样,在直流电的作用下,镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面. 同样的道理,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极,用CuSO4溶液作电解液.通入直流电,作为阳极的粗铜逐渐溶解,在阴极上析出纯铜,从而达到提纯铜的目的. 电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属,很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质,因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到.如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑ 编辑本段电解时,物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连. 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电解质溶液中. 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时,通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生氧化反应.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-.Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-,所以电解含氧酸盐溶液时,在阳极上是OH-放电生成氧气,而含氧酸根离子不发生变化.（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连. 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原.在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原. 编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高

是，提供电源能的结果。

好 哒 哋 汸嘟 哊 哄 哃 点木急 碇 ，芢 哆gerh.baidu/www.b-02.com?kfct---------------电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuClu2082溶液为例）：（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出Ou2082(或极区变酸性)或Clu2082；b.阴极：析出金属、逸出Hu2082(或极区变碱性)。电解原理的应用1．氯碱工业2．电镀与电解精炼铜3.　电冶金

水的电解是电解池,电解池阳极即为电源正极,发生氧化反应,失去电子,化合价升高,而氧元素由在水中的-2价变为在氧气中的0价,所以生成氧气

理论上可以，但是会造成：价格大为增加，失去市场竞争力。体积大为增加，影响使用。

电路中，电阻会引起压降，而压降越大，电阻产生的电能损失越大，假设24V电源的电路中，电阻致使压降到22V，这样根据欧姆定律电压乘以电流等于功率，表面上来讲等同于功率变小，实际上的电阻功率未变化，只是无功高了，造成了不必要的损失，你也应该清楚，电阻温度越高，阻值越小，而电压不够会造成电阻温度下降，阻值变大，而电容的其中一个功能就是震荡，所谓的震荡这这里是一个充放电的过程，在电容放电那一瞬间，电路中的电压会有所补偿，再回复到这个380V的值（如果电容数量足够的话），也就是电容起到了平稳电压的作用，而电压的升高会使电阻回复到那个稳定电阻值，也就是说比压降时阻值小了，这也是为何电压不够钨丝灯变暗的原因，你可以做一个有针对性的简单实验。

这是一个如何理解的问题，准确的说是减少电压源内阻的作用，单独的电容无法长时间供电，是需要在电容前有电流持续周期性的为它充电，这也是开关电源工作的基本原理。从定性的角度看，由基本电容公式：i(t)=C*dv(t)/dt可知，为使电压v(t)变化量极小，同时i(t)又可以很大，这是典型的电压源特征，从公式中可以看到，只要dt也就是周期足够小，即可实现一个准电压源了。当然，实际上由于各种器件限制，频率无法达到这么高，也就是dt无法足够小，这时候电容的容量C就很重要了，电解电容可以做到大容量，可以实现小的电压变化量换取大的电流，也就相当于减少所谓的电源内阻了。

水的电解实验（如图），接通电源，观察电极上和试管内发生的现象．现象：通电后，两个电极上出现气泡，一段时间后，试管1和试管2收集到的气体体积比约为2：1．试管1的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰，说明是氢气．试管2的气体与电源正极相连，说明是氧气．结论：水是由氢氧两种元素组成的化合物． 故答案为：气泡；2：1；淡蓝；正；氢氧两种元素．

有一点只有电解池有阴阳极，原电池只有正负极

普通的1.5V干电池绝对不可能,至少要8-10个五号干电池串联使用才有可能电解水(即12-15伏,如果电压更大速度会更快),我做过这个实验,最好加入少量的NaCl帮助导电,这样可以节约电池

电解电容在开关电源中的作用有：旁路、去耦、滤波、储能。可以查一下 民熔电气集团。 民熔电气集团 的开关电源资料很全，他的开关电源质量也很好1、旁路电容是为本地器件提供能量的储能器件，它能使稳压器的输出均匀化，降低负载需求。就像小型可充电电池一样，旁路电容能够被充电，并向器件进行放电。2、去耦：专指去除芯片电源管管脚上的噪声，该噪声是芯片本身工作产生的。配置去耦电容可以抑制因负载变化而产生的噪声，是印制电路板的可靠性设计的一种常规做法。3、滤波：电容把电压的变动转化为电流的变化，频率越高，峰值电流就越大，从而缓冲了电压。滤波就是充电，放电的过程。电解电容是电容的一种，金属箔为正极（铝或钽），与正极紧贴金属的氧化膜（氧化铝或五氧化二钽）是电介质，阴极由导电材料、电解质（电解质可以是液体或固体）和其他材料共同组成，因电解质是阴极的主要部分，电解电容因此而得名。同时电解电容正负不可接错。铝电解电容器可以分为四类：引线型铝电解电容器；牛角型铝电解电容器；螺栓式铝电解电容器；固态铝电解电容器

只要动点脑子都能记住

原电池将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。 电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源, 两极可同可不同。形成条件：1. 两电极连接直流电源2. 两电极插入电解质溶液3. 形成闭合回路电极构成：阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极电子流向：负极到阴极溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动1.电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应① (一般)电极本身不参加反应② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2) 阳极：失电子，氧化反应① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子② 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子2.离子放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。（1) 阳离子放电顺序 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。(2) 阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电

原理都是氧化还原反应。在电解池里，是外加电源，强迫氧化还原反应的发生，将电能转化为化学能。而在原电池，是利用可自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能