天涯 -
答案：一桶水放好少一铵，是指在农业生产中，加入适量的氨基氮能够促进作物生长，提高产量。因此，在施肥时，可以根据土壤的肥力和作物需求，适量添加氨基氮化合物，如尿素等，来提高农作物的产量和品质。
解释：氨基氮是植物生长所必需的元素之一，能够促进植物的生长和发育，同时也能增强植物对病虫害的抵抗力。在农业生产中，氨基氮的施用量应该根据土壤的肥力和作物的需求来确定，避免过量或不足的情况发生。过量施用氨基氮会导致土壤污染、水质污染和空气污染等问题，不仅对环境造成危害，还会降低农作物的品质和产量。
拓展：除了氨基氮，还有其他一些营养元素对植物的生长也有重要作用，如磷、钾、钙等。在施肥时，应该根据不同作物和不同土壤的需求，综合施肥，注意平衡施肥，避免单一施肥造成的肥料浪费和环境污染。同时，在施肥过程中应该注意施肥时间、施肥量、施肥方法等因素，以达到最佳的施肥效果。
wpwipi -
答案：一桶水放好少一铵是一句常见的谚语，意思是做事情要有恰当的准备和规划。具体来说，在农业生产中，施肥是非常重要的一环节。如果施肥过量或不足，都会影响作物的生长和产量。因此，农民需要掌握一定的施肥知识，根据具体情况科学施肥，才能保证农作物的健康生长。
解释：这句谚语的出处不详，但已经成为了人们生活和工作中的一种普遍思想。它告诫我们在做事情之前要先做好准备，不能草率行事。如果没有恰当的准备和规划，很可能会导致失败。在农业生产中，施肥过量或不足都会对作物产生负面影响。因此，农民需要根据具体情况，科学施肥，才能获得更好的收成。
拓展：除了农业生产中的施肥，一桶水放好少一铵这句谚语还可以运用到其他方面。比如，在工作中，我们也需要提前做好准备和规划，否则可能会出现失误和差错。在生活中，也需要合理规划时间和资源，才能更好地完成各项任务。因此，这句谚语不仅仅适用于农业生产，更是一种普遍的生活智慧。
侠客 -
这个问题其实是一个数学题目，需要我们利用一些基本的数学知识进行求解。首先，我们可以设一桶水的容积为x，铵的质量为y。根据题意，我们知道：
y/x < 1/10
这是因为题目中说“放好少一铵”，意思是铵的质量比水的容积要少。又因为铵是溶解在水中的，所以铵的质量可以表示为水的质量乘以铵的摩尔质量与铵在水中的摩尔分数之积。因此，我们可以得到另外一个式子：
y = m*n*x
其中，m表示铵的摩尔质量，n表示铵在水中的摩尔分数。将这个式子带入到第一个式子中，可以得到：
m*n < 1/10
现在，我们需要找到满足上述条件的m和n的值，使得y最小。显然，n越小，y也就越小，因此我们可以取n=0.01，那么：
m < 1/100
也就是说，铵的摩尔质量需要小于100，才能满足题目条件。因此，一桶水放好少一铵，铵的质量最小值为0.01x，其中x为一桶水的容积。
贝勒 -
这个问题涉及到化学中的物质量的计算。首先，我们需要知道“一铵”指的是多少量的氨氮。一铵是指氨氮与氨的化合物氨水的比例为1:1，因此一铵的氨氮含量为17.01%（摩尔质量氨氮/摩尔质量一铵）。在此基础上，我们还需要知道一桶水的容量和其中氨氮的含量。
假设一桶水的容量为100升，其中氨氮的含量为X克。那么，一铵的氨氮含量为17.01克/摩尔。因此，放好少一铵，即放入（X/17.01）-1摩尔的氨氮。如果我们知道放入的氨氮量为Y克，则有以下计算公式：
Y/17.01克/摩尔 = （X/17.01）-1摩尔
解得：X = Y + 17.01克
这个公式告诉我们，如果知道放入的氨氮量Y，就可以计算出一桶水中氨氮的含量X。因此，如果我们想要在一桶水中达到一定的氨氮含量，就可以根据这个公式计算需要放入的氨氮量。
kven -
这个问题属于化学中的量比关系问题，需要使用化学计量法来解答。在化学反应中，反应物和生成物之间的量是有一定比例关系的，称为化学计量关系。在本题中，水和铵之间的化学计量关系可以表示为：
1 mol NH4+ + 1 mol OH- → 1 mol NH3 + 1 mol H2O
其中，NH4+和OH-分别是铵和水中的离子，NH3和H2O是生成物，反应中每个物质的系数即为它们之间的化学计量关系。
根据题意，我们可以设水的量为x mol，则铵的量为0.1x mol（因为铵的量是水的1/10）。根据化学计量关系，反应需要1 mol NH4+和1 mol OH-才能消耗1 mol水，因此反应可以消耗掉x/2 mol NH4+和x/2 mol OH-。由于NH4+和OH-在反应中的摩尔量相等，因此反应可以完全消耗掉x/2 mol NH4+，剩余的0.1x - x/2 = 0.4x/10 mol NH4+会剩余下来。
综上所述，反应后剩余的铵的量为0.4x/10 mol，即0.04x mol。因此，如果一桶水放了足够少的铵，反应可以完全消耗掉所有的铵，剩余的铵的摩尔量为0。如果放的铵的量多于0.04x mol，就会有剩余的铵没有被消耗掉。
需要注意的是，本题中的铵是指NH4+，而不是NH3。因此不能简单地认为一桶水放了足够少的铵就会完全消耗掉所有的氨。
里论外几 -
这个问题可以理解为一个化学计算问题，需要先了解一些基础知识。
一般来说，如果我们要在一桶水中加入铵盐，会发生如下的化学反应：
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
其中，NH4+ 是铵盐的离子，H2O 是水分子，NH3 是氨气，H3O+ 是氢离子。
根据化学计算的原理，我们可以列出如下方程式：
C(NH4+) x V(NH4+) = C(NH3) x V(NH3)
其中，C 表示浓度，V 表示体积。
假设一开始一桶水中铵盐的浓度为 C1，加入了 V1 体积的铵盐后，铵盐的浓度变为 C2。根据题意，我们可以列出如下方程组：
C1 x V = C2 x (V - V1)
C2 = C1 x V / (V - V1)
这个方程组可以求解出铵盐的新浓度 C2。如果 C2 小于一定的浓度，就说明加入的铵盐太少了。具体来说，如果 C2 小于等于 0.15（单位可以是 mol/L），就说明放得太少了。
需要注意的是，在实际操作中，我们还需要考虑到其他因素，如溶液的酸碱度、温度、气压等。此外，化学计算中还需要注意单位的转换和精度的保留。
Chen -
这个问题需要更多的背景信息才能给出准确的答案。首先，不清楚“一桶水”指的是多大的容器，也不知道“好少一铵”是指多少。其次，如果要计算需要多少铵才能使一桶水达到特定的浓度，还需要知道这桶水的原始浓度是多少。因此，为了回答这个问题，我们需要更多的信息。
然而，如果我们假设“一桶水”是一个标准的5加仑容器（约19升），而“好少一铵”是指一磅（约0.45千克），那么我们可以进行一些计算。一磅铵可以在一加仑水中达到约150-200ppm的浓度，这个浓度通常被用作清洁和消毒。因此，对于5加仑的水，我们需要大约0.75-1磅的铵才能达到这个浓度。当然，这个计算只是一个估计，实际需要的铵的数量可能因多种因素而有所不同。
左迁 -
这个问题涉及到化学中的溶液浓度的计算，其中涉及到一些基本的概念和公式。
首先，我们需要知道什么是溶液的浓度。通俗地讲，溶液的浓度就是溶液中溶质（比如铵）的量与溶剂（比如水）的量的比值。常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
对于这个问题，我们可以使用质量分数来计算。质量分数指的是溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。假设我们有一桶水，它的质量是m，我们向其中加入了一定量的铵，其质量为n。那么，最终的溶液质量为m+n。如果我们知道了铵的质量分数，即铵的质量与溶液总质量之比，就可以求出铵的质量，从而得到问题的答案。
铵的质量分数可以通过下面的公式计算：
铵的质量分数 = 铵的质量 / (水的质量 + 铵的质量)
因为我们已知铵的质量分数很小，所以可以假设水的质量几乎等于溶液的总质量，即m≈m+n。于是，上述公式可以简化为：
铵的质量分数 ≈ 铵的质量 / 溶液的总质量
进一步地，我们已知铵的质量分数为x%，也就是0.x。因此，可以列出下面的方程：
0.x = n / (m + n)
解出n即可得到答案：
n = m * 0.x / (1 - 0.x)
这就是问题的答案。需要注意的是，这个计算结果只是一个近似值，因为我们在计算中做了一些简化假设。如果需要更精确的计算，可以采用其他的方法，比如摩尔浓度等。
牛云 -
针对这个问题，我们可以采取以下解决方法：
首先，要检查水桶的漏洞，看看是否有水漏出来，如果有，可以用胶带或者其他材料将漏洞封住，以防止水漏出来。
其次，要检查水桶的排水口，看看是否有水漏出来，如果有，可以用胶带或者其他材料将排水口封住，以防止水漏出来。
最后，要检查水桶的排水管，看看是否有水漏出来，如果有，可以用胶带或者其他材料将排水管封住，以防止水漏出来。
如果以上措施都没有解决问题，可以考虑更换水桶，以确保水桶的完整性。
总之，要想解决水桶少一铵的问题，首先要检查水桶的漏洞、排水口和排水管，如果以上措施都没有解决问题，可以考虑更换水桶，以确保水桶的完整性。
gitcloud -
在化学实验中，我们常常需要掌握一些基本的化学计算方法，其中之一就是浓度计算。浓度是指在一定体积或质量的溶液、气体或固体中所含有的量的大小。在这道题中，我们需要计算一桶水所含氨氮的浓度。
首先，我们需要知道氨氮的分子量为17.03 g/mol。假设这桶水的体积为1 L，那么我们需要知道其中所含的氨氮的质量是多少。因为题目中说水中氨氮的含量很少，所以我们可以假定这桶水中的氨氮是以溶质的形式存在，即它完全溶解在水中。根据溶液的浓度定义，浓度等于溶质质量与溶液体积的比值。因此，我们可以用下面的公式来计算这桶水中的氨氮浓度：
浓度 = 质量 / 体积
将题目中的数据代入公式中，我们可以得到：
浓度 = 1 g / 1000 mL = 0.001 g/mL
由于我们知道氨氮的分子量，因此可以将质量转换为摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 分子量
将质量0.001 g转换为摩尔数，我们可以得到：
摩尔数 = 0.001 g / 17.03 g/mol = 5.87 × 10^-5 mol
最后，我们需要计算这桶水中实际含有的氨氮的量，即摩尔数乘以氨氮分子中含有的氮原子个数。在氨氮分子中，只有一个氮原子，因此这个数量就等于上面计算出来的摩尔数。因此，这桶水中所含的氨氮量为5.87 × 10^-5 mol。
xinz -
这个问题的意思是，如果往一桶水里放一点铵肥，水是不是就会少一点？答案是：是的，水会少一点。原因是因为铵肥溶解在水中后，会占用一定的空间，使水的体积减少了一些，所以水看起来会变少。此外，如果进一步探究这个问题，还可以了解到铵肥中含有大量的氮元素，这些氮元素可以促进植物生长。因此，在适量使用铵肥的情况下，可以提高植物产量和品质。
北有云溪 -
这个问题是一个简单的数学问题，需要运用到比例和代数的知识。假设一桶水中有$x$升水，放入$y$千克铵，根据题意，我们可以列出如下的方程：
$$frac{y}{x}=1$$
即铵和水的比例为1:1。又因为题目中说剩余的铵比水少1千克，所以剩余的铵为$y-1$千克。因此，我们可以列出另一个方程：
$$frac{y-1}{x}= frac{3}{4}$$
将第一个方程中的$y$用$x$表示，代入第二个方程，得到：
$$frac{x}{x+1}=frac{4}{3}$$
解出$x$，得到$x=frac{4}{3}-1=frac{1}{3}$。因此，一桶水中有$frac{1}{3}$升水，放入$frac{1}{3}$千克铵。
meira -
这个问题涉及到化学中的溶液浓度计算。在这个问题中，我们需要知道两个关键量：一桶水的体积和铵的质量。假设我们知道一桶水的体积是V（单位可以是升），而铵的质量是m（单位可以是克）。那么，放入一部分铵之后，溶液中铵的摩尔浓度就是：
n = m / (M_an * V)
其中，M_an是铵的摩尔质量，约为17克/摩尔。摩尔浓度是指溶液中单位体积（或单位体积的溶液中）的物质的摩尔数。在这个问题中，我们需要计算这个摩尔浓度是否小于某个特定的值，例如0.1摩尔/升。
如果这个摩尔浓度小于0.1摩尔/升，那么说明铵的量过少，需要再加入一些铵。此时，我们可以根据需要达到的摩尔浓度和一桶水的体积，计算出需要加入的铵的质量：
m_add = n_add * M_an * V
其中，n_add是我们需要达到的摩尔浓度，可以通过代入摩尔浓度公式和需要达到的浓度来计算得到。然后，我们将需要加入的铵的质量m_add加入到溶液中即可。
需要注意的是，在实际操作中，我们需要先将铵溶解在一些水中，然后将这个溶液加入到一桶水中。这是因为，如果直接将干的铵加入到水中，会导致反应放热，从而产生危险。
朽月十八 -
这个问题应该是指在混合液体中加入一种化学物质，使其浓度减少的情况。在这种情况下，可以使用以下的公式来计算混合液体的浓度：
C1V1 + C2V2 = C3V3
其中，C1和V1是已知混合物的浓度和体积，C2和V2是添加的化学物质的浓度和体积，C3是混合液体的最终浓度，V3是混合液体的最终体积。
在这个问题中，我们已知混合液体的初始浓度和体积，以及添加的化学物质的浓度。我们可以使用上述公式来计算混合液体的最终浓度。首先，将已知的值代入公式中：
C1V1 + C2V2 = C3V3
C1 = 已知混合液体的初始浓度
V1 = 已知混合液体的初始体积
C2 = 添加的化学物质的浓度
V2 = 添加的化学物质的体积
C3 = 混合液体的最终浓度
V3 = 混合液体的最终体积
然后，将已知的值代入公式中，解出混合液体的最终浓度：
C3 = (C1V1 + C2V2)/V3
在这个问题中，我们需要知道混合液体的最终浓度。因此，我们需要知道混合液体的最终体积。如果我们已知混合液体的最终体积，我们就可以使用上述公式来计算混合液体的最终浓度。如果我们不知道混合液体的最终体积，我们需要使用其他的方法来计算混合液体的最终浓度。
小n -
一桶水放好少一铵，听起来像是一道数学题目，不过如果以日常生活中的实际情境来解读，可能会更接近我们的日常生活。想象一下在我们使用洗衣机时，添加洗涤剂或柔顺剂时经常会发生的事情。有时我们可能会在准确计量时出现偏差，比如把一桶水中掉落少了一匙柔顺剂，此时会发生什么呢？
首先，可能会出现影响洗衣效果的情况，这是明显的。其次，在生活中可能会面临许多这样的问题，无论是数学抑或其他方面，我们都需要思考并解决它们。最后，我们也可以看到，这样的问题其实并不像看起来那样高深，它在我们日常生活中并不罕见。通过这样的例子，我们也可以意识到如何准确计量在日常生活中的重要性，以及那些看似简单的问题的意义与价值。